Scopo: verificare sperimentalmente la legge di Lavoisier, ovvero la legge di conservazione della massa nelle trasformazioni chimiche Materiale occorrente: bottiglie di plastica con tappo a tenuta (possono servire bottigliette di acqua minerale da 500 cm3) provetta asciutta acqua polvere per acqua da tavola tipo magnesia brioschi Strumenti: bilancia tecnica ( portata 2000,00g risoluzione 0,01 g) Procedimento: - Massare la provetta asciutta - Introdurre nel suo interno la polvere e massare l’insieme polvere e provetta. - Introdurre circa 200 cm 3 di acqua nella bottiglia di plastica. - Massare la bottiglia con l’acqua e il tappo avendo cura che le pareti esterne della bottiglia siano asciutte. - Introdurre nella bottiglia la provetta contenente la polvere e tappare - Massare l’insieme. - Agitare la bottiglia in modo tale da sciogliere in acqua il contenuto della provetta. - Massare la bottiglia dopo che la polvere si è disciolta. Dati sperimentali: Massa provetta = (17,16 + 0,01)g Massa provetta con polvere =(18,80 + 0,01)g Massa bottiglia con acqua e provetta all’inizio della reazione = (250,86+ 0,01)g Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione = (250,86+ 0,01)g Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione, dopo aver aperto il tappo = (250,40+ 0,01)g Calcoli: Massa polvere =Massa provetta con polvere -massa provetta = (1,64+0,02)g Massa gas sviluppato nella reazione: Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione -Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione, dopo aver aperto il tappo = (250,86+ 0,01)g- (250,40+ 0,01)g = (0,46 +0,02)g Note: la polvere usata contiene due sostanze A e B le quali reagiscono in acqua sviluppando un gas, nel nostro caso CO2 che provoca l’effervescenza. Possiamo schematizzare la trasformazione in questo modo: A+B→ C+ gas Approfondimenti Se la legge di Lavoisier è valida, potresti proporre una modalità per poter calcolare quanti g di gas e quanto C si ottengono dalla reazione con A e B? Conclusioni Poiché la massa della bottiglia prima e dopo la reazione della polvere con acqua rimane la stessa, posso dire che la massa costituisce una invariante nelle reazioni chimiche. La quantità di gas prodotta è stata di (0,46 +0,02)g , quindi posso calcolare C che dovrà essere (1,18+0,02)g .
Legge di Lavoisier
Scopo: verificare sperimentalmente la legge di Lavoisier, ovvero la legge di conservazione della massa nelle trasformazioni chimiche Materiale occorrente: bottiglie di plastica con tappo a tenuta (possono servire bottigliette di acqua minerale da 500 cm3) provetta asciutta acqua polvere per acqua da tavola tipo magnesia brioschi Strumenti: bilancia tecnica ( portata 2000,00g risoluzione 0,01 g) Procedimento: - Massare la provetta asciutta - Introdurre nel suo interno la polvere e massare l’insieme polvere e provetta. - Introdurre circa 200 cm 3 di acqua nella bottiglia di plastica. - Massare la bottiglia con l’acqua e il tappo avendo cura che le pareti esterne della bottiglia siano asciutte. - Introdurre nella bottiglia la provetta contenente la polvere e tappare - Massare l’insieme. - Agitare la bottiglia in modo tale da sciogliere in acqua il contenuto della provetta. - Massare la bottiglia dopo che la polvere si è disciolta. Dati sperimentali: Massa provetta = (17,16 + 0,01)g Massa provetta con polvere =(18,80 + 0,01)g Massa bottiglia con acqua e provetta all’inizio della reazione = (250,86+ 0,01)g Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione = (250,86+ 0,01)g Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione, dopo aver aperto il tappo = (250,40+ 0,01)g Calcoli: Massa polvere =Massa provetta con polvere -massa provetta = (1,64+0,02)g Massa gas sviluppato nella reazione: Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione -Massa bottiglia con acqua e provetta alla fine della reazione, dopo aver aperto il tappo = (250,86+ 0,01)g- (250,40+ 0,01)g = (0,46 +0,02)g Note: la polvere usata contiene due sostanze A e B le quali reagiscono in acqua sviluppando un gas, nel nostro caso CO2 che provoca l’effervescenza. Possiamo schematizzare la trasformazione in questo modo: A+B→ C+ gas Approfondimenti Se la legge di Lavoisier è valida, potresti proporre una modalità per poter calcolare quanti g di gas e quanto C si ottengono dalla reazione con A e B? Conclusioni Poiché la massa della bottiglia prima e dopo la reazione della polvere con acqua rimane la stessa, posso dire che la massa costituisce una invariante nelle reazioni chimiche. La quantità di gas prodotta è stata di (0,46 +0,02)g , quindi posso calcolare C che dovrà essere (1,18+0,02)g .