Creato da madscience il 06/07/2008
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problemi di stechiometria in preparazione del compito
es. proposto dal testo
Data la reazione
2H2O2 --> 2H2O + O2
Quanti Kg di O2 si formano da 1 kg di H2O2?
SOLUZIONE
I RAPPORTI SONO SEMPRE TRA LE MOLI, MAI TRA LE MASSE DATE
1 kg di H2O2= 1000 g
troviamo le moli di H2O2: 1000 g / 34 g/mol = 29,4 mol
Il rapporto molare tra H2O2 e O2 è 2:1 quindi
2:1=29,4 : x
x= 14,7 mol che vengono prodotte di O2
troviamo la massa di O2 che si forma m= n . MM
14,7 mol . 32 g/mol = 471 g circa
quindi 0,47 Kg come riportato correttamente dal testo
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Da buon ex studente mi piace tener d'occhio la mia prof preferita, che ogni tanto ne combina delle belle!... Mi scuso da parte di quella banda di disperati, perchè mi piacerebbe fare un bel cenino (magari astronomico) ma per loro l'organizzazione è davvero su altri mondi. Comunque... davvero una bella idea questo blog, almeno ci si può tenere in contatto, ci verrò spesso! Anche io ho aggiornato il mio sitino, ora è leggermente più tecnico(il che non guasta mai). Spero a presto!!!
HOMUS ASTRONOMICUS
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Ecco la novità di quest'estate, ebbene sì, il mio BLOG! Spero che possa essere utile a tutti quelli che mi conoscono, dai miei studenti ai miei amici, per farmi domande, darmi risposte, raccontare le proprie cose... Per quelli che mantengono ancora il ricordo del tempo passato insieme, bello o brutto, felice o poco allegro, e che magari vogliono rendermi partecipe dei loro successi... Un modo come un altro per restare legati a quel filo sottile, che ogni tanto si riavvolge, ricompone il gomitolo del tempo, per poi subito sciogliersi ancora e continuare nel labirinto, macché, sulle strade, del futuro...
Il soggetto dell'immagine si riconoscerà... Strani eh gli effetti delle mie spiegazioni... o una barba infinita, o perchè no... sti studenti mi diventano tutti zeus... divini scienziati!
Vi aspetto numerosi... Maka
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Inviato da: madscience
il 09/12/2010 alle 15:58
Inviato da: madscience
il 09/12/2010 alle 15:55
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il 24/10/2008 alle 15:46
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il 24/10/2008 alle 15:45
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il 24/10/2008 alle 00:51