Una minuscola sfera costituita da una parte centrale compatta dotata di carica positiva detta nucleo, circontata da una nube di carica negativa formata da elettroni. Il nucleo è la sede di varie particelle dette nucleoni, le più importanti sono protoni e neutroni, i primi di carica positiva unitaria, i secondi sono privi di carica quindi elettricamente neutri. Il NUMERO ATOMICO dell'elemento è dato dal numero dei protoni (Z) ed è fisso e costante e rappresenta la caratteristica strutturale che permette di individuare l'identità chimica. Il numero dei neutroni invece, puo' differire andando così a caratterizzare gli "isotopi": atomi contenenti lo stesso numero di protoni con differenti proprietà chimiche (simili ma non uguali). In atomi elettricamente neutri il numero di protoni è pari a quello degli elettroni. Questi ultimi possono essere ceduti o acquistati, dando luogo a cariche positive o negative. In tal caso l'atomo si trasforma in "ione" (atomo con carica elettrica) a sua volta positivo (catione - vengono ceduti elettroni) o negativo (anione - vengono acquistati elettroni). Il numero degli elettroni acquistati o ceduti determina il numero di ossidazione degli ioni (N.O.). In poche parole in N.O. è il valore della carica positiva (toveremo il segno + in alto, vicino al n.o) o negativa (segno -) dello ione.
Semplice modello atomico
Una minuscola sfera costituita da una parte centrale compatta dotata di carica positiva detta nucleo, circontata da una nube di carica negativa formata da elettroni. Il nucleo è la sede di varie particelle dette nucleoni, le più importanti sono protoni e neutroni, i primi di carica positiva unitaria, i secondi sono privi di carica quindi elettricamente neutri. Il NUMERO ATOMICO dell'elemento è dato dal numero dei protoni (Z) ed è fisso e costante e rappresenta la caratteristica strutturale che permette di individuare l'identità chimica. Il numero dei neutroni invece, puo' differire andando così a caratterizzare gli "isotopi": atomi contenenti lo stesso numero di protoni con differenti proprietà chimiche (simili ma non uguali). In atomi elettricamente neutri il numero di protoni è pari a quello degli elettroni. Questi ultimi possono essere ceduti o acquistati, dando luogo a cariche positive o negative. In tal caso l'atomo si trasforma in "ione" (atomo con carica elettrica) a sua volta positivo (catione - vengono ceduti elettroni) o negativo (anione - vengono acquistati elettroni). Il numero degli elettroni acquistati o ceduti determina il numero di ossidazione degli ioni (N.O.). In poche parole in N.O. è il valore della carica positiva (toveremo il segno + in alto, vicino al n.o) o negativa (segno -) dello ione.