Riprendendo dalla volta scorsa... "-quella mia polveraccia scura avrà la bella forza di ossidare il Mn2+ a MnO4- ?"-La reazione sulla quale si basa questo vecchio sistema analitico (Schneider e al., 1888) per la rilevazione del manganese si basa sulla seguente reazione:2 Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ --> 2 MnO4- + 5 BiO+ + 7 H2Oed in pratica, lavorando in ambiente nitrico5 NaBiO3 + 2 MnSO4 + 16 HNO3 → 5 Bi(NO3)3 + 2 HMnO4 + 2 Na2SO4 + NaNO3 + 7 H2Osfruttando l'intensissima colorazione violetta dello ione permanganico MnO4-Il bismutato deve essere in eccesso rispetto al manganese ricercato perchè il manganese ha la singolare proprietà di interferire con la ricerca di sè stesso; infatti se gli ioni Mn2+ sono presenti in eccesso, possono reagire con il permanganato appena formatosi riducendolo a sua volta, in tal modo:2 MnO4- + 3 Mn2+ + 2 H2O --> 4 H+ + 5 MnO2(Provando infatti ad aggiungere qualche goccia di soluzione di permanganato ad una di MnSO4 si nota che si decolora e imbrunisce per la formazione di MnO2)Si procede deponendo una puntina di spatola della sostanza in esame in una provetta. Si aggiungono poi 3-4 ml di acido nitrico diluito 1:1 Si scalda gradualmente (ma la reazione avviene già a freddo) e si aggiunge un eccesso di bismutato; in presenza di Mn2+ la soluzione assume la colorazione viola tipica dello ione permanganato MnO4-Nel mio caso ho verificato, oltre all'efficacia del metodo, a saggiarne la sensibilità preparando delle soluzioni a concentrazione decrescente di solfato di manganese (da 1 g/l a 100 mg/l).La colorazione viola è evidente nell'immagine, utilizzando come test la soluzione più diluita di MnSO4 (100 mg/l).
Test del bismutato di sodio
Riprendendo dalla volta scorsa... "-quella mia polveraccia scura avrà la bella forza di ossidare il Mn2+ a MnO4- ?"-La reazione sulla quale si basa questo vecchio sistema analitico (Schneider e al., 1888) per la rilevazione del manganese si basa sulla seguente reazione:2 Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ --> 2 MnO4- + 5 BiO+ + 7 H2Oed in pratica, lavorando in ambiente nitrico5 NaBiO3 + 2 MnSO4 + 16 HNO3 → 5 Bi(NO3)3 + 2 HMnO4 + 2 Na2SO4 + NaNO3 + 7 H2Osfruttando l'intensissima colorazione violetta dello ione permanganico MnO4-Il bismutato deve essere in eccesso rispetto al manganese ricercato perchè il manganese ha la singolare proprietà di interferire con la ricerca di sè stesso; infatti se gli ioni Mn2+ sono presenti in eccesso, possono reagire con il permanganato appena formatosi riducendolo a sua volta, in tal modo:2 MnO4- + 3 Mn2+ + 2 H2O --> 4 H+ + 5 MnO2(Provando infatti ad aggiungere qualche goccia di soluzione di permanganato ad una di MnSO4 si nota che si decolora e imbrunisce per la formazione di MnO2)Si procede deponendo una puntina di spatola della sostanza in esame in una provetta. Si aggiungono poi 3-4 ml di acido nitrico diluito 1:1 Si scalda gradualmente (ma la reazione avviene già a freddo) e si aggiunge un eccesso di bismutato; in presenza di Mn2+ la soluzione assume la colorazione viola tipica dello ione permanganato MnO4-Nel mio caso ho verificato, oltre all'efficacia del metodo, a saggiarne la sensibilità preparando delle soluzioni a concentrazione decrescente di solfato di manganese (da 1 g/l a 100 mg/l).La colorazione viola è evidente nell'immagine, utilizzando come test la soluzione più diluita di MnSO4 (100 mg/l).