Un interessante metodo di analisi per via umida dei solfuri è quello che prevede l'uso del nitroprussiato sodico. Questo sale cianonitrosilico del ferro forma con lo ione solfuro un complesso di coordinazione rosso-violetto di grande potere colorante, grazie al quale la reazione si dimostra sensibilissima.Per fare questo test occorre avere a disposizione il nitroprussiato, Na2[(NO)Fe(CN)5].2H2O e quindi andiamo subito a prepararlo, sfruttando le seguenti reazioni:K4[Fe(CN)6] + 6 HNO3 = H2[(NO)Fe(CN)5] + 4 KNO3 + NH4NO3 + CO2H2[(NO)Fe(CN)5] + Na2CO3 = Na2[(NO)Fe(CN)5] + H2O + CO2Materiali occorrenti:Ferrocianuro di potassioAcido nitricoCarbonato di sodioEtanoloVetreria variaIn un beaker da 400 ml sciogliere 40 g di K4[Fe(CN)6]•3H2O in 60 ml di acqua tiepida. Aggiungere poi agitando 64 ml di HNO3 al 40%. Tenere la miscela in bagno di acqua tiepida finchè una goccia test della sol. bruna reagisce con una sol. di FeSO4 dando un precipitato verde scuro e non blù. Lasciare a riposo una giornata e poi neutralizzare esattamente la miscela con Na2CO3, evitando l'eccesso. La soluzione neutralizzata si riscalda all'ebollizione, si filtra e rapidamente si concentra a piccolo volume. Si lascia raffreddare, e si aggiunge un egual volume di etanolo per precipitare la maggior parte del KNO3 formatosi. Questo è filtrato e la soluzione rapidamente riconcentrata per evaporare l'etanolo. La soluzione rosso scura cristallizza in riposo; filtrare sotto vuoto e lavare rapidamente con acqua fredda. Altro nitroprussiato si potrebbe ottenere per evaporazione dalle acqua madri. E' solubile 1 parte in 2,5 di acqua.
Nitroprussiato sodico e solfuri
Un interessante metodo di analisi per via umida dei solfuri è quello che prevede l'uso del nitroprussiato sodico. Questo sale cianonitrosilico del ferro forma con lo ione solfuro un complesso di coordinazione rosso-violetto di grande potere colorante, grazie al quale la reazione si dimostra sensibilissima.Per fare questo test occorre avere a disposizione il nitroprussiato, Na2[(NO)Fe(CN)5].2H2O e quindi andiamo subito a prepararlo, sfruttando le seguenti reazioni:K4[Fe(CN)6] + 6 HNO3 = H2[(NO)Fe(CN)5] + 4 KNO3 + NH4NO3 + CO2H2[(NO)Fe(CN)5] + Na2CO3 = Na2[(NO)Fe(CN)5] + H2O + CO2Materiali occorrenti:Ferrocianuro di potassioAcido nitricoCarbonato di sodioEtanoloVetreria variaIn un beaker da 400 ml sciogliere 40 g di K4[Fe(CN)6]•3H2O in 60 ml di acqua tiepida. Aggiungere poi agitando 64 ml di HNO3 al 40%. Tenere la miscela in bagno di acqua tiepida finchè una goccia test della sol. bruna reagisce con una sol. di FeSO4 dando un precipitato verde scuro e non blù. Lasciare a riposo una giornata e poi neutralizzare esattamente la miscela con Na2CO3, evitando l'eccesso. La soluzione neutralizzata si riscalda all'ebollizione, si filtra e rapidamente si concentra a piccolo volume. Si lascia raffreddare, e si aggiunge un egual volume di etanolo per precipitare la maggior parte del KNO3 formatosi. Questo è filtrato e la soluzione rapidamente riconcentrata per evaporare l'etanolo. La soluzione rosso scura cristallizza in riposo; filtrare sotto vuoto e lavare rapidamente con acqua fredda. Altro nitroprussiato si potrebbe ottenere per evaporazione dalle acqua madri. E' solubile 1 parte in 2,5 di acqua.