CHIMICA sperimentale
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Post n°59 pubblicato il 21 Novembre 2010 da paoloalbert
Tutti gli anni, il lunedì più vicino a ferragosto, da una splendida posizione panoramica collinare a 700 m di altezza e prospiciente la mia visualità estiva, si effettua un tradizionale e seguitissimo spettacolo pirotecnico, che fa alzare gli occhi a migliaia di spettatori raggiunti anche a grande distanza dalle luci e dai colori di questi meravigliosi fuochi.
A parte l'effetto coreografico, come è possibile realizzare questi spettacoli? Come si ottengono queste luci colorate? La base di lancio di ogni fuoco è ancora la gloriosa polvere nera, fatta, come quasi tutti sanno, di una miscela di nitrato di potassio, KNO3, di carbone di legna e di zolfo. Analizziamo ora i colori, che sono quelli che ci interessano di più. Determinante ai fini del colore del fuoco è il comburente o un sale ad esso miscelato: sono in genere sostanze fortemente ossidanti derivate da un metallo i cui sali colorano la fiamma. Luci rosse: sali di stronzio, nitrato Sr(NO3)2, carbonato SrCO3 Luci verdi: sali di bario, nitrato Ba(NO3)2, clorato Ba(ClO3)2 Luci gialle: sali di sodio, ossalato Na2(COO)2, nitrato NaNO3, carbonato Na2CO3 Luci azzurre: sali di rame, carbonato CaCO3, cloruro CuCl2, ossicloruro CuO.CuCl2, solfato ammoniacale CuSO4.nNH4OH. Luci viola: miscele di coloranti rossi e verdi (Sr + Cu + eventuale Hg2Cl2) Luci arancio: miscele di coloranti rossi e gialli (Sr + Na) Luci bianche: alluminio Al, magnesio Mg, siliciuro di calcio CaSi2, antimonio Sb L'ossidante classico era una volta il clorato di potassio KClO3, ora sempre più sostituito dal perclorato KClO4, molto meno pericoloso.
E dopo questo trionfo di sali di stronzio e bario, godiamoci Händel ! |
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