CHIMICA sperimentale

Missione compiuta!

Sì, missione compiuta, siamo riusciti a camminare sui Christo's Floating Piers!
Sembrava facile, ma non lo fu.
Accedere ad un'opera tecnicamente monumentale come questa, che dura solo un paio di settimane e che tutti vorrebbero vedere, proprio non è semplice.

[Che sia un'opera "anche" artisticamente monumentale è assolutamente soggettivo ed è del tutto inutile ed ozioso discuterne, come per qualsiasi arte un po' fuori dai canoni.
Come discutere di filosofia: il tutto ed il contrario di tutto (provocatoriamente...)].

In ogni caso a Sulzano arriva un numero infinito di persone ---> per un numero finito, anzi finitissimo, di ore a disposizione.

Ecco le tre regole che ci eravamo imposti per goderci in maniera accettabile la camminata sul Lago d'Iseo:

1- partire i primissimi giorni dopo l'inaugurazione (più si va avanti più la situazione peggiora, come per l'Expo di Milano)

2- partire col PRIMO treno da Brescia, alle ore 05:55, arrivando in stazione con forte anticipo (già con questo treno, oggi 22 giugno, metà viaggiatori arrivati un po' dopo di noi sono rimasti a terra. Non so che ne è stato di loro, nè di quelli che avrebbero voluto prendere i treni di mezza mattina)

3- tornare presto (già a mezzogiorno ci sono ore di coda da Sulzano verso Brescia)

(Riguardo gli avvicinamenti in auto o in battello posso solo immaginare, ma non ho esperienza concreta).

Rispettate queste tre fondamentali regole (ma saranno ormai scadute?), per quanto ci riguarda è stata veramente una bella esperienza.
Lasciamo stare il "ponte" come si vede in fotografia, bisogna proprio camminare su quel bellissimo tappeto giallo oro a pelo d'acqua.
E' bello, è morbido, è piacevolmente mobile, ed aveva complice una mattina fresca e deliziosa, poco dopo il sorgere tardivo del sole dai monti ad est del lago.

     Il Lago d'Iseo verso l'soletta di San Paolo con i floating piers

Ma l'opera andava diluita in un tempo almeno quadruplo, con beneficio di tutti.
Non si possono fare così madornali errori di valutazione (o peggio, di scelta) nell'affluenza, proprio non si può.
Ma tant'è...

Tu, Christo, questa volta sei stato bravo, hai fatto un'opera decisamente "popolare", con buona pace dei salotti intellettuali. 
Mi sei piaciuto anche se ho DOVUTO fare tutto un po' di corsa.

Altrimenti sarei ancorà là, in fila per il treno di ritorno, con i pompieri che spengono con gli idranti i colpi di calore.

Buona fortuna!

Aspettando l'occasione...

Aspettando l'occasione di tornare a sporcare un po' di provette (prima o poi l'occasione arriverà, un po' di fiducia...) girovagando in rete in chi m'imbatto?
In Sambuugiin Pürevjav!
E chi è costui? Quello che vedete qui sotto nell'immagine di Wiki.

Ma non sarà "uno dei miei mongoli"?, mi dico.

E vado a verificare nelle mie vecchie foto... sì, è lui!  
Con il suo inseparabile morin khuur, la chitarra mongola a due corde!
No, non sono impazzito, ora accendo la luce.
Il fatto è che io amo la musica etnica, di dovunque essa sia.
Eccolo, quello a destra è proprio lui!:

Esattamente 10 anni fa dunque mi trovavo a Parigi, vicino al Beaubourg, ritrovo di tutti gli artisti di strada d'ogni parte del mondo.

Con l'occasione mi deliziai ad ascoltare un quartetto musicale mongolo, gli Altai Khairkhan, ed era come avere un pezzo di Mongolia a portata di mano, anzi, di orecchio.
Il loro canto è famoso per le variegate sonorità musicali prodotte "di gola", che s'intrecciano strettamente con quelle delle due minimali corde del morin.
Coraggiosamente (fra poco capirete il perchè dell'avverbio) acquistai pure un loro CD.

Ecco un brano, che s'intitola Chinggis Khaanii Magtaal (lodando Gengis Khan; in Mongolia Gengis Khan è sempre dovunque e comunque...):

Se resistete tutti i quattro minuti e magari vi piace la moderna musica angloamericana, beh, allora avete capito l'avverbio e avrete già spento prima di arrivare fin qui... abbiate pietà di me!

150 KiloClick

Ma dov'è andata a finire la chimica sperimentale di questo blog?
Più niente da fare? Basta provette da sporcare?
Spero di no, spero proprio di no!
Dopo la soddisfazione (piccola, ma pur sempre soddisfazione) dei 150 KiloClick raggiunti, devo mettermi d'impegno per far recitare qualcosina agli attori del mio vecchio teatrino chimico.
Ogni volta che passo, frettolosamente, li vedo lì che scalpitano prigionieri nelle loro bottigliette, le quali pian piano si stanno ricoprendo di quel velo biancastro fastidioso dovuto ai microscopici effluvi che si condensano lentamente sui vetri inusati dei laboratori.
(Sempre che il mio si possa eufemisticamente considerare un "laboratorio"... ma per me lo è).

A mia discolpa c'è stato nell'ultimo anno il poco tempo a disposizione da dedicare agli hobbies, spero che la situazione migliori con la prossima bella stagione.
Si dice: -faccio questo, -faccio quello... poi il tempo per farlo concretamente si trova con difficoltà.
Troppi mille impegni, ma forse è meglio così.
Comunque ogni tanto aggiungo un brano alla listarella già pronta da far recitare con calma alla mia compagnia; spero di iniziare a onorarla, questa listarella, quanto prima.
Purtroppo le belle sintesi di chimica organica sono finite da tempo per consunzione naturale, basta leggere i forum anche stranieri per constatarlo: poca roba, quasi niente di nuovo sotto il sole.
Anche se le sintesi di per sè sono oggettivamente infinite, NON lo sono quelle fattibili con le risorse limitate e la fatica di reperire i reagenti come è inevitabile in un qualsiasi home-lab.
In qualche caso si può avere d'ufficio (e gratis!) la bellissima sostanza esotica, ma allora non siamo in un home-lab. Troppo facile!

Fra una decina di giorni inizia l'estate: sole e caldo, fate vedere chi siete!

Al Deutches Museum

Se amate la scienza e soprattutto la tecnologia come le amo io, allora DOVRESTE andare, almeno una volta nella vita, a girovagare per i corridoi del Deutches Museum di Monaco.
Io l'ho fatto ormai da un bel po' di anni, ed è ormai tempo di tornarci, parola mia!
Ho avuto finora la buona fortuna di visitare un gran numero di musei, d'arte e non di arte, famosi o famosissimi, in Italia e all'estero, sempre raccogliendone grande soddisfazione dal momento che i grandi musei raccolgono la quintessenza della produzione umana in tutti i campi.

Ma il Deutches Museum, per quanto mi riguarda, li batte tutti.
Ciò che si legge in Wiki sui contenuti di questo museo (ed è pure molto corposo) è per forza riassuntivo e riduttivo: in realtà c'è infinitamente, dico infinitamente, di più!
A suo tempo avevo trascorso due giornate girando come un'ape impazzita all'interno delle sue sale, e sono sicuro che non mi basterebbero DUE MESI per vedere bene tutto nei particolari come piace a me.
Per fare solo un esempio da nulla, ricordo che mi ero fermato una mezz'oretta solo davanti ai tubi e tubetti della macchina originale di Linde (1895) per la produzione dell'aria liquida... e quella macchina rispetto al museo E' COME  UNA SOLA CELLULA RISPETTO AD UN CORPO INTERO!

E che dire del generatore di Marx (no, non il Marx del Capitale, tutta un'altra persona...) all'ingresso del museo, col suo milione e duecentomila volt?
Roba da starci lì imbambolati a vedere come fa quell'aggeggio gigantesco a fare i fulmini, che sono il pezzo forte per accogliere i visitatori ancora ignari.
E la nostra chimica? Aggiungo solo: adeguata alla situazione... e chi ha orecchie per intendere, intenda.
Tanto per mettere una vecchia foto, ecco la ricostruzione del laboratorio di Lavoisier; ma se non basta c'è anche quello di Justus Liebig.
E così via andando.

                     "Laboratorium zur Zeit Lavoisier"

Se appena potete, fate una capatina al DM... garantisco che ne vale la pena.
Monaco è una città magnifica, mille cose da vedere, d'arte e di scienza.
E dopo l'indigestione di arte e di scienza, c'è la possibilità, anzi quasi il dovere, di farne un'altra molto più prosaica: uno stinco ciclopico cucinato come si deve, naturalmente da annegare in una birra degna di questo nome.
Prosit!

Risonanze fotoniche, coerenze quantistiche... e manici di pentola

Qualche giorno fa sono andato in un negozio specializzato in ricambi domestici per cercare i manici di una pentola.
La pentola è di una notissima marca ed i manici li ho trovati, quindi tutto bene.
Aspettando il commesso, noto sul bancone la pubblicità di certe bottiglie e comincio a leggere qualche frase, così per passare il tempo.
Dopo qualche parola, rimango fulminato, mi si perdoni l'irriverenza, come San Paolo sulla via di Damasco, e la mia allibitudine aumenta esponenzialmente con il procedere di quello che viene affermato sull'espositore pubblicitario.
Voglio arrivare in fondo a leggere, mi dico, spero che il commesso ci metta un paio di minuti a trovare i miei manici di pentola... nel caso torni troppo presto approfondirò a casa.
E così ho fatto.

Mi faccio forza (tanta forza...) per non commentare e riporto letteralmente ciò che si afferma in questa pubblicità, vista con i miei occhi da vecchio galileiano incredulo.
Spero che anche voi proviate leggendo il medesimo godimento che ho provato io.

...l’elettrodinamica quantistica spiega come l'interazione dei fotoni di un campo elettromagnetico con le molecole d'acqua provochi l'intrappolamento del campo nel gruppo di molecole, e come le eccitazioni e i rilassamenti collettivi degli elettroni delle molecole rendano i fotoni incapaci a tornare indietro da dove sono venuti. Questo produce un dominio di coerenza. In conformità con l'elettrodinamica, la risonanza interna di un dominio di coerenza attrae anche altre molecole quando esse si trovano in una posizione vicina. Ciò si traduce in una speciale miscela di materia e di campo, che può essere indicata come materia energizzata...

...le sostanze in natura che vengono a contatto con l'acqua, hanno su di essa un effetto vibrazionale e questo effetto può essere impresso su di essa per un certo periodo di tempo – domini di coerenza di molecole d'acqua entrano in risonanza con questa vibrazione per un periodo di tempo, anche lungo. 
La stessa cosa accade nelle bottiglie o nei recipienti, dove l'acqua resta ferma per un lungo periodo di tempo.
A causa di una vibrazione non naturale nei tubi o nelle bottiglie di plastica la struttura naturale dell’acqua viene alterata...

...con questa bottiglia la struttura vibrazionale dell’acqua diventa simile alla struttura dell’acqua di sorgente, cioè simile alla sua struttura naturale. Attraverso la procedura TPS (technology of programming silicon) viene impresso sul vetro un programma vibrazionale che contiene diversi tipi di informazioni naturali.
Queste informazioni vengono trasferite all’acqua, quando essa viene in contatto con il vetro programmato attraverso le oscillazioni elettrodinamiche quantistiche di domini di coerenza nel vetro...

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Povere Fisica, Chimica e Scienze tutte, cosa avete fatto di male per essere torturate in modo così atroce?
Ma consoliamoci! La conclusione, in una noticina in fondo al discorso, è viceversa beata e serafica, affermando come cosa ovvia che...

...tali teorie ed i risultati non sono certificati o riportati da istituzioni ufficiali... la rilevazione richiede metodi speciali (sic!)  che attualmente sono prevalentemente seguiti dallo studio delle scienze alternative.

Enjoy, ragazzi, enjoy! Evviva!

Grande anniversario

Oggi, 25 aprile, ricorre anche un altro anniversario: quello della nascita di Guglielmo Marconi.
Scienziato, inventore, imprenditore (tutti e tre gli aggettivi li metto a pari merito), salvatore di migliaia di vite umane in mare e altrove.
Se la radio non l'avesse inventata lui l'avrebbe inventata più tardi qualcun altro, ma intanto è indubbio che a Lui e solo a Lui va tutto il merito.
Mi sembra qui banalissimo oltre che inutile sottolineare la grandezza del personaggio e la sua importanza fondamentale nella storia del XX° secolo.

Ebbe purtroppo la sfortuna di essere un uomo di scienza italiano e come tale destinato in patria ad essere preso poco sul serio ed in seguito quasi inevitabilmente all'oblio.
[La scienza non ha mai pagato da noi e men che meno nelle nostre scuole]

Solo nel 1938, anno famigerato delle leggi razziali, per motivi storici assai facilmente comprensibili una legge sancì, per un Marconi ormai già famosissimo in tutto il mondo, la data di nascita come solennità nazionale, rendendogli almeno un omaggio doveroso quanto effimero.
Nel bando che segue gli orgogliosi "Re d'Italia" e "Imperatori d'Etiopia" rappresentano più se stessi e il governo dell'epoca che il nobile Destinatario, ma tant'è, così va la storia, coi suoi vincitori e coi suoi vinti.

Finalmente, dopo essere riusciti a distruggere e disperdere finanche quel cimelio inestimabile della nave marconiana Elettra (di cui ho già parlato), arriva il decreto legge del 22 dicembre 2008 n.200, che nelle "Misure urgenti in materia di semplificazione normativa" recita sulla Gazzetta Ufficiale che:

- "La legge nr. 276 del 28/3/1938: "Il giorno 25 aprile è anniversario della nascita di Guglielmo Marconi, è dichiarato, a tutti gli effetti, giorno di solennità civile" E' STATA ABROGATA.

(... e quando mai era stata ricordata, da chi ne avrebbe avuto e ne avrebbe il dovere, tale ricorrenza?...)

Dormi in pace Guglielmo, hai visto bene che nessuno, specialmente da queste parti, è profeta in patria.
Consolati che almeno sulla tua tomba svettano alte le antenne della IY4FGM, che ricordano al mondo almeno da dove hai cominciato.

Prugnoli in fiore

Qualche giorno fa sono passato lungo la strada (pochissimo frequentata) che della valle conduce al monte ed a fianco del solito tornante ho trovato in pieno fiore il prugnolo selvatico che a fine estate mi premia.

                    Fiori di prugnolo, simili al biancospino

Mi premia perchè si riempie di bellissime bacche blù e me le offre per farci poi un liquorino che è una vera delizia.
Naturalmente non me le offre gratis, ma mi fa soffrire più che può con i suoi dannati aculei, radi ma spinosissimi e duri e farci mezzo chilo di bacche diventa appunto una lieta ma lunga sofferenza.

[Sul prugnolo (Prunus spinosa) si trova in rete di tutto e di più, e quindi come al solito nulla aggiungo; chi lo desidera andrà a vedersi dove vuole tutte le salutari proprietà di questa pianta].

Assaggiando le bacche in estate, quando sono scure ma non ancora perfettamente mature, ci si ritrova subito in bocca il sapore acre e legante del tannino, che ti allappa la lingua peggio di un caco verde.
Ma quando le bacche hanno fatto indigestione di sole, si lasciano gustare con un aspro e dolce sapore rustico, colorandoti la bocca con un potente blù flavonico come l'inchiostro.
Dicevo che con i prugnoli selvatici ci faccio un liquorino da dopo pasto; niente di inedito (in altre regioni, specialmente appenniniche, lo si fa comunemente), ma nella mia zona questo salutare liquido non è conosciuto e le bacche le si lasciano di solito agli uccelli.
Ecco come lo faccio io; notare che la quantità di zucchero è grandemente inferiore alle ricette che si trovano in rete.

- Raccogliere mezzo chilo di prugnoli belli maturi; la prova è che se ne possano mangiare tre o quattro senza legarsi eccessivamente la bocca, anche se il tannino è comunque abbondante!
- metterli in un vaso capiente quanto basta e ricoprirli due dita sopra il loro livello con alcol puro a 95°
- mettere il vaso all'ombra e al fresco per 40 giorni, mescolando ogni tanto
- dopo questo tempo sciogliere SOLO 100 g di zucchero in 200 ml di acqua
- scolare bene i prugnoli esausti con un filtro, tenendo il liquido
- al liquido raccolto aggiungere l'acqua zuccherata prima preparata e lasciar maturare a volontà

Un bel bicchierino freddo di questo semplicissimo e sano liquido viola, con il suo robusto grado alcolico, allieterà un fine pasto quando l'autunno comincierà a pennellare di arancio i boschi e le valli.

Questione di campi

[Intermezzo fino al prossimo esperimento]


- Silvana, hai presente l'inquinamento elettromagnetico?

- Certo Teresa, è una di quelle cose che ti fanno venire il cancro!

- Ma tu ci stai alla larga?

- Magari! Se potessi! Ma siamo tutti bombardati dalle onde elettromagnetiche, dannate multinazionali... @#!gr!#@!&*arrgr!

##suoneria##

- Aspetta un attimo, vediamo chi è il seccatore...

E Teresa estrae dalla borsetta il cell meraviglioso e grazie al campo elettromagnetico in un quarto d'ora ha concluso la telefonata.

- Scusa Silvana, stavamo dicendo... dannate multinazionali... @#!grr!#@!&*arrghh! però, dai, sai che per il compleanno il mio Philip mi regala un cellulare nuovo? L'ho visto in negozio, è potente e bellissimo, sono stufa di questo accrocco che ho già da quattro mesi!

- Te lo invidio il tuo Filino... scusa, Philip! Ma tornando a quelle onde elettromagnetiche assassine, lo sai Teresa che sul condominio della Lolly stanno installando una antenna di telefonia mobile? Per aumentare il campo, dicono. E quella scema ha votato sì all'assemblea condominiale, non so se per guadagnarci chissà cosa. Più che scema, mi sembra anche un po' criminale la Lolly, che ne dici?

- Parole sante Silvana. Forse la Lolly ci vuole morte... Comunque, ci mettono antenne sulle nostre case e poi vai un po' fuori città e non sei mai sicura di poter parlare al telefono. Ieri ero a sciare sul ghiacciaio dove vado sempre con Philip e vuoi che ti dica? In un tratto della pista non c'era campo! Sono dovuta scendere cinquanta metri per poter chattare in pace! Gli costa tanto a quelle dannate multinazionali mettere dei ripetitori che coprano almeno tutta la lunghezza delle piste?

- Terry, hai ragionissima. Paghiamo fior di canone per il cell e poi... non c'è campo! Però dalla Lolly, quella stupida, il campo c'è eccome!

- Quella faccia come crede; ma sulla mia casa non voglio niente che assomigli anche vagamente a una antenna. Anzi, ti dirò di più: Philip mi ha orientato il letto secondo il meridiano giromagnetico  di Kunz (se ne parlava anche da Alfonso il parrucchiere, ti ricordi?), che sembra garantisca la più totale immunità da ogni influsso elettromagnetico. Io non voglio onde di nessun tipo intorno a me!

- Sì, mi ricordo la discussione. Alfonso, oltre che un parrucchiere, dev'essere uno scienziato. Dice che quando lavorava in crociera sulle navi sentiva una certa corrente scaricarsi in mare ogni volta che passava un meridiano, e che quello era il momento migliore per sistemare i capelli alle clienti che li volevano ricci a lungo.

##suoneria##

- Pronto? Philip, sei tu? Sono in giro con la Silvy, ma stai lì che ho una montagna di cose da dirti... A proposito, Filino, sai quel nuovo cellulare...

Un microscopico riconoscimento a Eugenio Bertorelle

Riflessioni di galvanotecnica spicciola

[Galvanotecnica è intesa come il modo di ricoprire elettroliticamente un metallo con un altro]

Qualche tempo fa chiacchieravo con un giovane amico di galvanotecnica spicciola, e spero di averlo convinto della totale inutilità di dover possedere un alimentatore stabilizzato e regolabile in tensione per questi esperimenti domestici.
Questo perchè la primissima cosa a cui uno pensa accingendosi all'elettrolisi è: a che TENSIONE alimento la cella?
Tensione, tensione... sempre tensione!
Quando si parla di elettricità siamo abituati a sentir parlare solo di questa grandezza: nelle prese di casa ci sono 230 VOLT, la batteria dell'auto è 12 VOLT, le pile del supermercato hanno un VOLT e mezzo, l'alimentatore del PC è 19 VOLT, nella presa USB ci sono 5 VOLT, eccetera.
I Volt (cioè la Tensione) non significano nulla se non sono accompagnati dall'altra grandezza fondamentale, gli AMPERE (cioè la Corrente).
La corrente è ben più importante della tensione e pure è così misconosciuta dai non addetti ai lavori.
La corrente rappresenta proprio il flusso di elettroni che attraversano un apparecchio alimentato... a corrente, appunto!
La parola "corrente" richiama alla mente proprio uno scorrimento di qualcosa, come l'acqua di un fiume.
E' questo flusso di elettroni che fa il lavoro, non la tensione (che è quella che li spinge a muoversi, come la pendenza dell'alveo del fiume).

Tante volte abbiamo sentito: -il Tizio è rimasto folgorato "dall'alta tensione"-
Nossignori, il Tizio non è affatto rimasto folgorato dall'alta tensione, è rimasto folgorato perchè una ALTA CORRENTE ha attraversato il suo corpo.
(Per gli ascoltatori/lettori di cronaca nera o per lo sfortunato Tizio non è che questo concetto gli cambi molto la ex vita, ma vogliamo essere rigorosi per un momento?)
Altrimenti anch'io sarei rimasto folgorato mille volte con le mie macchine elettrostatiche di Wimshurst e Van der Graaf (che si vedono all'inizio di questo blog), le quali producono una tensione ben oltre i 100.000 Volt... ma con una CORRENTE minima!
Ecco quindi che la morale (semplificata) di tutto il discorso è: in elettrotecnica, quella che in definitiva conta più di tutto è la corrente, non la tensione.

In galvanotecnica infatti non si parla quasi mai di tensione, ma sempre, quasi ossessivamente, di Ampere per decimetro quadrato, ovvero della Densità di corrente sull'anodo e sul catodo.
La corrente che attraversa una cella elettrolitica è data principalmente dalla legge di Ohm, A=V/R dove A sono gli Ampere che l'attraversano, V è la tensione dell'alimentatore e R è la resistenza interna della cella, che dipende dalla costituzione chimico/fisica della stessa e dalla superficie degli elettrodi.
Ecco che anche avendo un alimentatore a tensione fissa (parliamo di corrente continua naturalmente), basta una semplice resistenza variabile in serie alla cella per regolare la densità di corrente voluta.

La tensione sugli elettrodi della cella si stabilirà automaticamente in funzione della somma delle due resistenze (interna ed esterna) e non diventa più un dato di cui preoccuparsi.
Naturalmente si può raggiungere la corretta densità di corrente anche usando un bellissimo alimentatore regolabile in tensione, ma esso è estremamente complicato se lo si paragona ad una semplice resistenza in serie!
In ambito home-lab, non ha quindi alcun senso affermare che è fuori logica usare un antidiluviano reostato perchè siamo nell'era dei microprocessori!

Lo schema di un alimentatore proprio minimo, a soli 4 (quattro!) componenti, che permette di eseguire tutti nostri esperimenti di galvanotecnica che la fantasia ci ispira senza ricorrere a transistor, integrati, dissipatori, condensatori, e tutto il resto è il seguente:

L'unico componente di difficile reperibilità è il potenziometro P da 25 ohm 25 watt, ma la difficoltà può essere facilmente aggirata con una serie di resistenze fisse inseribili con un semplicissimo commutatore.
Non serve nemmeno livellare l'uscita con un condensatore, basta la corrente pulsante a 100 herzt in uscita dal ponte di Graetz.
E come si vede non c'è il voltmetro, ma l'AMPEROMETRO!
Può essere più semplice di così? Credo di no!

La prossima volta, visto che ho parlato di cose galvaniche, proverò a fare una zincatura.
Le ricette di bagni elettrolitici sono innumerevoli, reperibili per esempio sul Turco, sul Villavecchia o sul Bertorelle.
Tutti magnifici libri per i quali siamo grati alla casa Editrice Hoepli per averli (purtroppo solo in altri tempi) pubblicati.
Mi baserò per curiosità sull'ultima opera, il Trattato di Galvanotecnica del chimico-professore-artista Eugenio Bertorelle.

Un metallo dorato blù cielo

Un Giallo limone

Ancora un quadro? Ma non siamo in Chimica sperimentale?
Sì, ma la "chimica sperimentale" langue di questi tempi, non solo su questo blog... e poi i quadri mi piacciono particolarmente.
Se guardo i fuochi artificiali, ci vedo il bravo pirotecnico che mescola sali di bario, di stronzio, nitrati e perclorati; allo stesso modo se osservo le pennellate di un quadro (antico) con un po' di fantasia immagino le conversazioni del pittore col vecchio artigiano, mezzo chimico e mezzo alchimista, armato di forno, mortaio e tanta esperienza:

-"...solo tu mi sai fare quel Giallo di Napoli come io lo voglio..."- mi sembra di sentir dire, mentre il vecchio colorista pensa a quel bel lotto di ossido di stagno che ha appena ricevuto dalla Cornovaglia e che sposerà in onore del pittore coll'ossido di piombo...

Naturalmente parlo di quegli artisti che hanno superato il fondamentalissimo test del tempo e le cui opere stanno ora appese alle pareti dei musei.
(Ci sono oggetti nei musei che pur avendo superato il test fanno "oggettivamente" schifo, ma sono per fortuna poco numerosi).

Se si ha la grande fortuna di vedere i quadri di persona fin da giovani, è probabile che attecchisca il germe della sensibilità verso quest'arte, del piacere verso un capolavoro che durerà poi per sempre.
Provate ad immaginare una bella fotografia de "Il Giardino delle delizie" di Bosch ed essere invece a due metri di distanza dall'originale...
Nel primo caso dopo un attimo si gira pagina, nel secondo vien voglia di fermare il tempo e star lì a contemplare ogni particolare.
Naturalmente è solo un esempio fra gli infiniti possibili, in funzione delle diversissime predilezioni personali.
Se per caso sei un giovane che legge qui e pensi che ti possano piacere i quadri famosi, credimi sulla parola e appena puoi vai a vederli di persona.
Ma comincia con i capolavori! Le crostacce senza valore lasciale perdere, altrimenti il germe anzichè svilupparsi verrà disattivato sul nascere.

                              ...°°°OOO°°°...

Nel mio saltuario giocherellare con i pigmenti storici, l'ultima volta avevo provato a fare il violetto di cobalto (fosfato di cobalto), mentre oggi vado a pasticciare con quel bel giallo che Gauguin si sa usò per il vestito di questa ragazza:

                       Breton Woman in Prayer (1894)

Si tratta del pigmento detto "Giallo limone", originalmente costituito dai cromati di bario e stronzio (BaCrO₄, SrCrO₄).

I cromati metallici insolubili sono stati usati fino ad alcuni decenni fa, fino a quando la sensibilità verso l'impiego di sostanze meno tossiche ha preso il sopravvento.
I cromati contengono naturalmente il cromo esavalente, che non è certo un campione di salubrità... ma tant'è, si sono usati per un secolo e mezzo e tanto basta.
Il cromato più famoso è certamente quello di piombo (Giallo cromo, PbCrO₄), che è di un bellissimo giallo oro, caldo e brillante.

I cromati di bario e stronzio sono abbastanza simili, ma con tonalità diverse: molto limone e molto freddo il primo, sempre chiaro ma più caldo il secondo.
Ne ho preparato una piccola quantità di tutti e due nelle medesime condizioni, proprio per confrontarne le differenze.
Da come posso vedere, per la signorina bretone (che non ho avuto il piacere di osservare dal vero...) confermerei che Gauguin abbia usato in questo caso proprio il cromato di stronzio; la tonalità mi sembra veramente troppo poco "limone" per essere cromato di bario.
Che Paul abbia mescolato addirittura anche un po' di Giallo cromo? Sembrerebbe di sì, ma facciamo finta di niente ed andiamo a vedere il "mio" Giallo limone.

Ho mescolato, a pH neutro ed in quantità stechiometriche, una soluzione di cromato di potassio K₂CrO₄ ed una di nitrato di stronzio Sr(NO₃)₂, ottenendo il precipitato giallo di cromato di stronzio SrCrO₄.
Precipitato che ho filtrato, lavato, essicato, eccetera, ottenendo la polverina che si vede qui sotto e che è il pigmento puro che in altri tempi avrebbero chiamato propriamente "Giallo limone".

Mettendoci dentro anche del bario, ad libitum, i limoni da maturi passerebbero ad acerbi, e viceversa.
Nell'ottocento questo pigmento lo si sarebbe ottenuto più o meno nella mia identica maniera e quindi mi illudo che sarebbe piaciuto pure al nostro Gauguin, che certo non lesinava nei colori vivaci e nel giallo in particolare.

Intervallino

Ogni tanto mi prendo qualche pausa.
Chi passasse nel frattempo da queste parti può ascoltare questo delizioso brano tradizionale dell'Ingria.

Non piace? Poco male, c'è sempre il Festival di Sanremo che incombe come una malediz... pardon, come alternativa.

La chimica della sciura Adele

Tutti noi sappiamo che "LA CHIMICA" è vista da una generica signora Adele (e dai giornalisti del TG) più o meno come il fumo negli occhi e le bollette del gas.
Insomma, una dannata cosa di cui l'umanità farebbe volentieri a meno se appena fosse possibile.

Ma è proprio così? Andiamo a rovistare negli armadietti dell'Adele.
Il bello è che se chiamiamo le cose che saltano fuori col nome commerciale del supermercato si ha un effetto; se chiamiamo la medesima sostanza col nome "chimico" se ne ha un altro.
Vai, tira fuori e metti da parte. Sentiamo i commenti della signora.

- NaClO, ipoclorito di sodio.
Un forte agente ossidante che in ambiente acido libera cloro.
-Cloro? -Il gas asfissiante della prima guerra mondiale? -Alla larga!-
Macchè alla larga, è la normale candeggina che serve a sbiancare le macchie e a disinfettare il WC.

- NH₄OH, idrossido di ammonio.
-Mai sentito! Che roba è?-
Non è altro che la normale ammoniaca, che serve soprattutto per pulire i pavimenti in maniera "ecologica".

- Sodio alchil-arilsolfonato, sodio trifosfato, sodio... eccetera, etossilato... eccetera, ammidi..., enzimi...
-Quì sembra di essere in piena guerra chimica!- dice Adele.
No, robina pacifica. E' solo la composizione (abbreviatissima!) di un moderno detersivo da lavatrice.

- NaHCO₃, sodio bicarbonato.
-Il bicarbonato lo conosco! Lo prende qualche volta mio marito dopo la cena aziendale! No, non mi freghi, questo non è pericoloso-

- NaCl, sodio cloruro.
-Mi vuoi prendere in giro? Tutti sanno che è il sale! Però convengo che se mi dici il nome "chimico" mi fa un altro effetto...-

- Na₂CO₃.1,5H₂O₂, sodio percarbonato.
-Mai sentito 'sto "percarbonato". In casa mia non c'è di sicuro!-
Sì che c'è: è il classico additivo sbiancante all'ossigeno attivo che hai vicino alla lavatrice e che ti fa i capi che più bianchi non si può...
Le massaie continuano a chiamarlo perborato, che si usava al posto del percarbonato fino a qualche anno fa.

- HCl, acido cloridrico.
-Acido cloridrico? Ma non è l'acido muriatico?-
Sì, è quello, ma chissà perchè dal tempo degli alchimisti si continua a chiamarlo acido muriatico. Serve a pulire i cessi e disincrostare il calcare irriducibile.

- H₃PO₃, acido fosforico.
-Non penso proprio di averlo "l'acido fosforico..."-
Sì che ce l'hai: è il principio attivo di tutti i viaka... pardon, degli anticalcare che tutti teniamo in bagno.

- Na₂CO₃, sodio carbonato.
-Carbonato o bicarbonato sarà la stessa cosa, no?-
No, non è affatto la stessa cosa. Il carbonato è la vecchia cara "soda" della nonna; ora è difficile da trovare perchè ha il grosso Svantaggio di costare troppo poco, ma se la trovi è molto efficace per pulire tutto.

- Feniletanolo..., citronellolo..., esilcinnamaldeide..., cicloesilsalicilato..., benzilbenzoato...
-Questa sì che è guerra chimica!- dice Adele. 
Più o meno... la composizione dei profumatori per casa da attaccare alla presa di corrente contiene mezzo libro di chimica organica!

- H₂F₂, acido fluoridrico.
-Sempre acidi! Non vorrai dirmi che ho anche questo!-
Forse no, ma al supermercato c'è di sicuro; l'acido fluoridrico domestico di solito è in un flaconcino arancio e la sua soluzione al 10% serve a togliere le macchie di ruggine.

- C₄H₅O₆K, tartrato di potassio, Na₂H₂P₂O₇, pirofosfato acido di sodio
-Via, via, in casa mia non c'è 'sta robaccia!-
Robaccia? Ma non fai mai una torta? Sono semplicemente i lieviti per dolci delle bustine profumate alla vaniglia!

- C₈H₈O₃, 4-idrossi-3-metossibenzaldeide.
-Se mi dici che ho in casa anche questa idrossi-metossi, e che magari la mangio, ci faccio un colpo!-
Scusa Adele, ma ti ho appena detto: fai mai una torta? La idrossi-metossi, come la chiami tu, è la profumatissima vanillina.

- KAl(SO₄)₂.12H₂O, solfato di alluminio e potassio.
-Io di alluminio ho solo una vecchia pentola! In casa di una salutista come me giuro che quello che hai detto non c'è!-
Ti sbagli Adelina... sei proprio tu la prima ad averlo! E' l'allume di rocca, che hai comprato pagandolo mille volte il suo valore come ecologicissimo, naturalissimo, adoratissimo astringente. Su qualche bancarella, assieme ai bastoncini indiani, lo chiamano addirittura "cristalli di potassio". Se sapessero cos'è il potassio...

- C₆H1₂, esano, C₃H₆Cl₂ dicloropropano.
-Adesso mi dirai che nel mio armadietto ci sono pure queste bombe. Cosa sono?-
Semplicemente il classico smacchiatore "avio" per la giacca di tuo marito, che usi quando torna dalla cena aziendale ed ha sempre una padella sul bavero.

- C₃H₆O, dimetilchetone.
-Se è l'acetone purtroppo questo credo di averlo! Non è il solvente per lo smalto delle unghie?-
Giusto, il buon vecchio acetone. Ma sei parzialmente salva perchè ora è meno usato perchè considerato troppo aggressivo. Scioglie troppo bene!

- C₄H₈O₂, etile acetato.
-Mai sentito l'etile acetato!-
Beh, era difficile. E' il moderno solvente per lo smalto delle unghie; ha sostituito in parte l'acetone ed ha anche un buon profumo etereo.

- NaOH, idrossido di sodio.
-Questa te la dico subito io. E' la cosiddetta soda caustica (pericolosa!), da mettere nei lavandini quando sono talmente intasati di capelli da mettersi le mani nei capelli.

- H₂O₂, perossido di idrogeno.
-Perossido di idrogeno? Sembra roba per i missili!-
Sì, si usa anche per i missili. Ma quando questo perossido è diluito in acqua al 3% si chiama semplicemente "acqua ossigenata", che usi giustamente come innocuo disinfettante.

-C₇H₈, toluene.
-Mi arrendo... non posso avere in casa anche il toluene, che non ho idea di cosa diavolo sia!-
Te lo dico io allora: si trova nel barattolo del solvente che usa tuo marito quando gli viene in mente di pitturare la cancellata e ne consuma una latta per lavare un pennello. -Stai attento che ti sporchi!- gli dici sempre invano!

- C₂H₄O₂, acido acetico.
-Si troverà nell'aceto, credo... Ma è una sostanza naturale!-
Certo che è naturale, ma che c'entra? Se una molecola è la stessa, è la stessa sia che venga dalla natura o da una fabbrica chimica!!!

- C₆H₆O₇, acido citrico.
-E' nei limoni, non mi freghi! Naturalissimo anche questo!-
Certo che è naturale, ma che c'entra? Se una molecola è la stessa, è la stessa sia che venga dalla natura o da una fabbrica chimica!!!

Gentilissima signora Adele, visto quanta utile "robaccia chimica" abbiamo trovato nei suoi armadietti? E chissà quanta ne ho dimenticata.

Un frequenzimetro "a capoccia"

Non è Atlantide

La grande città è ai bordi di quell'isola, giù sotto, sul fondale.
Non è Atlantide, non è acqua, è la nebbia del dicembre 2015.
Laggiù all'orizzonte, nemmeno gli Apennini spuntano.
Quassù, sole, sole, sole...

Buon Natale

                  Շնորհավոր Սուրբ Ծնունդ

Buon Natale, in armeno.
Travagliata, antica terra cristiana.
Che la luce, là in fondo, sia con tutti noi.

Fiori, cobalto e atmosfere violette

A Monet piacevano le ninfee, sicuro.

E gli piaceva pure il color violetto, che troviamo sempre, naturalmente ora più ora meno, nel suo coinvolgente impressionismo che da solo vale il viaggio al museo, dove che sia.
Sembra che Claude fosse anche grato a monsieur Jean Salvetat, il pressochè ignoto chimico francese che nel 1859 "inventò" il viola cobalto a base di fosfato, uno splendido pigmento che diventerà tanto prezioso per gli artisti di quel secolo, tanto da far affermare al nostro pittore che finalmente aveva trovato il colore dell'atmosfera.
Non so se nella famosa serie dei tramonti sul Parlamento di Londra abbia usato il viola "cobalto" di cui voglio parlare, ma sicuramente è possibile.

Gli originali viola cobalto ottocenteschi erano essenzialmente due: il fosfato Co₃(PO₄)₂.nH₂O e l'arseniato Co₃(AsO₄)₂.nH₂O, puro o con magnesio come co-metallo, le cui tonalità cromatiche variano dal lilla chiaro al viola scuro a seconda del grado di idratazione dei sali.
In pratica se nel sale neutro (consideriamo il fosfato) si passa da Co₃(PO₄)2.8H₂O (octaidrato) a Co₃(PO₄)₂.4H₂O (tetraidrato) a Co₃(PO₄)₂ (anidro) il colore passa dal lilla chiaro, al lavanda e fino al viola scuro.
Nelle ninfee di cui sopra sembra accertato che si trattasse di arseniato e non di fosfato; quest'ultimo si trova invece sicuramente nel "Cesto di fiori" di Fantin-Latour, alla National Gallery.

I pigmenti violetti non sono tanti, anche se in ogni caso il viola lo si può ottenere con l'opportuna mescolanza del blù e del rosso; tuttavia la sostanza ottenuta da Salvetat certo portò un notevole contributo alle materie prime a disposizione dei pittori del periodo romantico e successivi.
L'input per queste considerazioni me l'ha casualmente fornito un pannello sulla storia dei colori (col nome chimico!) nella mostra sul Post Impressionismo allestita nel palazzo della Gran Guardia a Verona.

Mi sono messo per un attimo e immodestamente nei panni di monsieur Salvetat e ho provato a sporcare un po' di provette, naturalmente di corsa perchè d'inverno nel mio lab fa un freddo cane.
Il pigmento lo si prepara precipitando il fosfato da un sale solubile di cobalto per mezzo di un fosfato alcalino.
Sono partito dal cloruro esaidrato CoCl₂.6H₂O e dal fosfato monopotassico KH₂PO₄, secondo la reazione:

3 CoCl₂ + 2 KH₂PO₄ + 4 KOH -> 2 Co₃(PO₄)₂ + 6 KCl + 4 H₂O

In una prima fase ho salificato il KH₂PO₄ con KOH per ottenere il sale tripotassico controllando di non superare pH 12 (pH del sale dissociato) e poi ho aggiunto quest'ultimo alla soluzione di cloruro di cobalto, sempre tenendo conto delle rispettive quantità stechiometriche, che per semplicità questa volta ometto completamente.
Le quantità in gioco erano pochi grammi (dopo tutto non dovevo farci un quadro!)
Appena le soluzioni sono mescolate il fosfato neutro di cobalto, che è estremamente insolubile, precipita in color lilla e va lasciato sedimentare con calma.
In seguito decantare, lavare, filtrare ed essicare (quattro parole che a dirsi sono veloci ma che in pratica portano via parecchio tempo) fino ad ottenere una bella polverina rosa violetto di Co₃(PO₄)₂.8H₂O
(Mi sono accorto troppo tardi di non averla fotografata questa polverina... pazienza).
Per ottenere il pigmento di un colore viola deciso occorre ora disidratare progressivamente il prodotto scaldandolo finchè la tonalità di colore non cambia; ho scaldato sul bunsen in un crogiolo appena al rosso, indicativamente quindi a poco più di 600 gradi per qualche minuto.
Esasperando il riscaldamento, con altri mezzi, il colore scurirebbe sempre di più e probabilmente si arriverebbe fino al pirofosfato Co₂P₂O₇, inutilizzabile perchè quasi nero.
Calcinando in altre condizioni di tempo e temperatura la tonalità sarebbe sicuramente un po' diversa, ed anche in questo sta la flessibilità di questi pigmenti.

Ecco il mio risultato, immortalato in un fortunato momento di piacevole sole invernale:

Il viola cobalto, pur essendo un pigmento chimicamente molto stabile, non ebbe la diffusione che meritava perchè privo di un grande potere coprente ed abbastanza costoso, talchè fu spesso in seguito sostituito dal più potente ed economico violetto di manganese, che è tuttavia un altro bellissimo colore, costituito da pirofosfato di ammonio e manganese.

E l'arseniato? Anche questo mi piacerebbe provar a fare (chissà se...).
Su di lui si può dire che nacque mezzo secolo prima del fosfato poichè lo si poteva ricavare dal raro minerale eritrite, grazie all'opera di Thenard (quello dell'altro famoso blù, CoAl₂O₄); ebbe vita più travagliata del fratello minore soprattutto per la sua forte tossicità, anche se una volta non si andava troppo per il sottile riguardo "insignificanti" particolari come questo.
Ai tempi di Thenard, di Salvetat e anche molto dopo, se c'erano topi che giravano per casa ci si recava semplicemente dallo speziale e si poteva ricevere quasi senza nessun problema un bel cartoccetto di As₂O₃, che i non chimici possono tranquillamente leggere come "arsenico".
Non so se mi spiego.

Omeopatiche diluizioni

Disfatta di Caporetto? Colpa del piombo e dello zinco!

Gino e Aldo si trovano per caso in Slovenia dalle parti di Kobarid (Caporetto) e chiacchierano del 1917.

Aldo: -Mannaggia al piombo e allo zinco, per un pelo questi due metalli ci facevano perdere la guerra!

Gino: -Eh sì, chissà quanti proiettili (piombo) sono stati sparati sul fronte dell'Isonzo... e chissà quanti bossoli di ottone (zinco) sono stati usati per i cannoni...

Aldo: -Macchè proiettili, macchè cannoni, macchè bossoli, non c'entrano niente!

Gino: -Ma che stai a dire... Caporetto, piombo, disfatta, zinco... niente proiettili, niente cannoni... Aldo, non è che oggi sei più ribaltato del solito?

Aldo:- Ribaltato un corno, caro Gino, e ti ripeto ancora che nel 1917 siamo dovuti scappare a gambe levate da Caporetto proprio per colpa di quei due metalli!

Gino: -Questa è buona, voglio proprio vedere come riesci a convincermi di questa specie di sciocchezza che stai tirando in ballo.

Aldo: -Arrivo! Tiro in ballo una miniera poco lontana da qui, una semplice miniera. Si capisce che sarà una miniera di piombo e zinco!

Gino: -Vabbè, ti credo sulla fiducia. Fammela vedere, 'sta madre della disfatta.

Aldo: -Salta sulla moto e andiamo. Ci vediamo alle Cave del Predil, o meglio, a Raibl...

Seguiamo la vecchia DKW di Aldo e Gino e saliamo verso il Passo del Predil e poi giù dall'altra parte verso l'Italia.

                                 ---°°°OOO°°°---

                           Kaiser - Franz - Erbstollen...

Erbstollen non significa "sussurrare", come suggerisce il traduttore di Google, ma in gergo minerario vuol dire completamente un'altra cosa, e cioè "Galleria principale".

Il sussurro del Kaiser all'entrata della miniera di Raibl semmai io lo interpreto molto liberamente come un affettuoso ringraziamento verso quei minatori che persero la vita (prima austroungarici e poi italiani, il sussurro vale per tutti!) estraendo il prezioso minerale di piombo e zinco dalle viscere della montagna.
Come Gino, forse tanti non sanno che questa grandissima miniera tarvisiana (addirittura 34 livelli sovrapposti in un gigantesco labirinto di gallerie) giocò un bruttissimo tiro all'esercito italiano del 1917, ben contribuendo alla disastrosa ritirata di Caporetto.

In che modo giocò il tiro? La miniera di Raibl è strutturata su molti livelli, il più profondo dei quali va a sfociare dal 1899 con una lunghissima galleria di scolo delle acque nell'attuale Slovenia, presso Log pod Mangartom (Bretto).
A quei tempi era tutto Impero Austroungarico.

Ebbene, da questa galleria il Generale Otto von Bulow (assieme a quell'altra VOLPE di Erwin Rommel) fece transitare in gran segreto nell'ottobre del '17 quasi 450mila soldati e 240mila tonnellate di tonnellate di materiali per sorprendere fulmineamente ed in maniera inaspettata l'esercito italiano sul fronte dell'Isonzo, determinandone in pochi giorni la disfatta e l'arretramento precipitoso fino al Piave.
Visto che tutti quegli uomini e materiali che ho appena detto non passano in una galleriuzza in mezz'ora... mentre tutta questa roba passava, dicevo, dov'era e cosa faceva quel grande stratega di Cadorna?
Dov'era e cosa faceva Badoglio? Erano presi per altre faccende, molto fuori dal tiro delle schioppettate... ma facciamo finta di niente.
Poi le cose si risollevarono, grazie (finalmente!) anche alla sostituzione del Gran Fucilatore con Armando Diaz, mentre Badoglio, scappando, iniziava alla grande la sua augusta carriera.
Ma questa è tutta un'altra Storia, da leggersi altrove.

La cosa più curiosa di questa miniera è che a metà della famigerata galleria di Bretto dal 1947 fino al 1969 nelle viscere della terra passava uno dei confini di stato Italia-Iugoslavia e che un Carabiniere ed un Finanziere controllavano quei minatori che col microscopico trenino transitavano il VALICO DI FRONTIERA che dalla terra di Tito venivano a lavorare da noi.
[Siccome ho passato tante frontiere nella mia vita, ogni volta che ne attraverso una aperta e libera (come oggi tra Italia e Slovenia) mi viene da ringraziare mentalmente i due Stati che hanno eliminato le sbarre e la stupida frase: "-nulla da dichiarare?"].

Nel 1990 la miniera chiuse definitivamente i battenti e oggi la si visita come turisti.

Sono riuscito fortunosamente a recuperare un pessimo frammento mineralizzato a ferro, piombo e zinco degli scisti rocciosi, eccolo:

All'interno delle gallerie (nelle parti visitabili) non si viene in contatto con residui evidenti di mineralizzazione a portata di mano, non si può martellare niente e pertanto mi devo accontentare di questo "sassetto" assai poverello regalatomi da un gentile accompagnatore dell'organizzazione.

Purtroppo (anche questa volta!) il ferro la fa da padrone sotto forma della solita rugginosa limonite (ossido idrato di ferro FeO(OH).nH2O), mentre le tracce di galena (solfuro di piombo PbS) e blenda (solfuro di zinco ZnS) non si notano quasi per nulla nella fotografia, e devo dire che anche nel campione non sono certo abbondanti.
Su questo sassetto mi ripropongo per puro gioco di andar a verificare analiticamente i metalli contenuti: il ferro è troppo facile e lo lascerò perdere, il piombo non dovrebbe creare problemi, mentre per lo zinco tenterò di usare un metodo diverso dal solito e cioè con un reagente organico... ma quando sarà il momento ne riparlerò.