CHIMICA sperimentale
Esperienze in home-lab: considerazioni di chimica sperimentale e altro
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Sintesi del Cloruro di butirrile
Post n°8 pubblicato il 18 Gennaio 2010 da paoloalbert
Premessa minima: qualcuno che capitasse qui per caso e che si azzardasse a leggere queste righe (c'è sempre qualche eroe...) potrebbe non sapere che in chimica organica un acido è caratterizzato per avere in qualche parte della molecola il gruppo carbossile -COOH. Se questo gruppo viene modificato in -CO-X (dove X può essere il cloro, il bromo o lo iodio) si originano gli alogenuri degli acidi, cioè il cloruro, il bromuro o lo ioduro dell'acido originario (dall'acido acetico CH3-COOH deriva il cloruro di acetile CH3-CO-Cl, e così via). Gli alogenuri degli acidi sono sostanze estremamente reattive ed altrettanto utili in chimica organica in svariate reazioni di sintesi. Per la sintesi di oggi serve: Procedimento: In un pallone a due colli da 250 ml perfettamente asciutto si intoducono 83 g (50 ml) di cloruro di tionile, si applica un buon refrigerante a ricadere (almeno 6 bolle) e al collo laterale del pallone un imbuto gocciolatore contenente 48 g (50 ml) di acido n-butirrico. Si scalda moderatamente l'SOCl2 e si fa gocciolare lentamente l'acido nel pallone, goccia a goccia, sotto leggera agitazione.
In questa fase si ha abbondante emissione di gas fortemente irritanti e fumanti all'aria dalla sommità dell'Allhin (HCl + SO2), quindi agire sotto cappa o quasi all'aperto come ho fatto io, ma sempre con attenzione!
Distillare ora il prodotto, raccogliendo tutto ciò che passa dai 75 ai 110 gradi (la maggior parte è intorno ai 100°; prima arriva il leggero eccesso di tionilcloruro usato all'inizio). Riaggiangiare ora il sistema per la successiva ridistillazione, raccogliendo questa volta tra i 98 e i 102 gradi, e fortunatamente quasi tutto passa intorno a questa temperatura, senza difficoltà. Si ottiene un liquido limpido incoloro, di densità 1,05, mobilissimo, fumante all'aria, con odore fortemente irritante come tutti gli alogenuri acilici. Resa 48 g (48 ml), circa 82% di cloruro di n-butirrile, una buona resa per un ambiente di lavoro home-lab!
Reazioni CH3-(CH2)2-COOH + SOCl2 --> CH3-(CH2)2-CO-Cl + SO2 + HCl Questa sintesi coinvolge reagenti abbastanza aggressivi, come il cloruro di tionile, ma se si conduce con la dovuta attenzione non crea problemi e fornisce un prodotto molto utile per il lab. Esso va conservato in bottiglia scura ed ermeticamente chiusa, perchè è sensibilissimo all'umidità, che lo decompone istantaneamente in acido butirrico e acido cloridrico (per questo motivo fuma all'aria!). |
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